Si vous suivez des cours de chimie, vous aurez sans doute besoin de connaître les 7 acides forts. Lisez ce guide pour savoir ce que sont les 7 acides forts, pourquoi ils sont importants et pourquoi ils ne sont pas nécessairement les acides les plus dangereux avec lesquels vous travaillerez en laboratoire.
Qu'est-ce qu'un acide fort ?
Lorsqu’un acide est étiqueté comme acide fort, cela n’a en réalité rien à voir avec sa puissance ou sa corrosivité. La force d’un acide fait simplement référence à sa capacité à libérer des ions hydrogène dans une solution. Les acides forts sont des acides qui se dissocient complètement en leurs ions dans l'eau. Cela signifie que dans une solution, toutes leurs molécules se désagrègent. Les acides forts produisent au moins un cation hydrogène (H+) par molécule. Les acides faibles, en revanche, se dissocieront à moins de 1 %, ce qui signifie que très peu de leurs molécules se briseront pour libérer un ion hydrogène.
Pourquoi est-ce important? Cela a à voir avec des réactions chimiques. Voici la réaction d’ionisation de l’acide fort, l’acide chlorhydrique :
HCl → H++Cl-
Remarquez comment il y a un ion hydrogène dans le produit. Tout le réactif (HCl) a été ionisé pendant la réaction. Notez également que la réaction ne se déroule que dans une seule direction. Une fois l’acide fort ionisé, la réaction s’arrête et n’est pas réversible.
Voici la réaction de l’acide éthanoïque, un acide faible :
CH3COOH + H2O ⇆ H3O+ +CH3ROUCOULER-
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Notez ici que la flèche de réaction pointe dans les deux directions. Cela signifie que la réaction se déroule dans les deux sens, ce qui n’est pas le cas pour les acides forts. Les acides faibles ne se dissocient que légèrement et leurs ions hydrogène continueront à se déplacer entre l’acide faible et l’eau. Cette réaction est réversible et s’inversera plusieurs fois, reformant l’acide.
Dans la section suivante, nous répertorions les 7 acides forts et nous vous encourageons à les mémoriser. Cependant, si vous oubliez si un acide est fort ou faible, vous pouvez également consulter sa constante d'équilibre/constante de dissociation acide (Kun). Les acides forts auront des valeurs élevées pour Kun, tandis que les acides faibles auront de très petites valeurs pour Kun.
Liste des acides forts
Il n’existe que 7 acides forts ; tous les autres acides sont faibles. Ils sont répertoriés ci-dessous par nom et composition chimique.
| Nom de l'acide date à chaîne | Composition chimique |
| Acide chlorique | HClO3 |
| Acide bromhydrique | HBr convertir la chaîne en entier |
| Acide hydrochlorique | HCl |
| Acide iodhydrique | SALUT |
| Acide nitrique | HNO3 |
| Acide perchlorique | HClO4 |
| Acide sulfurique | H2DONC4 mysql insérer dans |
Acides forts vs acides concentrés
Il est important de réaliser que les acides forts/faibles ne sont pas les mêmes que les acides concentrés/dilués. Ces termes sont fréquemment utilisés à mauvais escient et remplacés à tort les uns par les autres ! La concentration d'un acide fait référence à la quantité d'eau ou de solvant qu'il contient. Un acide concentré contient une petite quantité d’eau, tandis qu’un acide dilué contient une grande quantité d’eau. Vous pouvez avoir un acide fort dilué ainsi qu’un acide faible concentré.
Il n’existe pas de concentration standard qui détermine si une substance est concentrée ou diluée, mais, en général, les acides concentrés auront un pH autour de 3, tandis que les acides dilués auront un pH plus proche de 7.
Acides forts vs acides corrosifs
Ce n’est pas parce qu’un acide est fort qu’il est corrosif. La corrosivité fait référence à la mesure dans laquelle une substance endommage une surface qu'elle touche. Les tissus vivants (comme la peau, les yeux, etc.) sont souvent utilisés comme point de référence car les gens veulent connaître les risques potentiels des substances avec lesquelles ils travaillent.
Certains produits chimiques sont si corrosifs qu’ils peuvent ronger la chair et les os, mais, encore une fois, la force d’un acide n’est pas liée à son degré de corrosivité. Les deux termes mesurent des choses différentes et sans rapport. Certains acides forts sont très corrosifs, comme l'acide chlorhydrique (qui peut ronger l'acier inoxydable) et l'acide sulfurique (qui est couramment utilisé comme nettoyant pour canalisations). Cependant, les acides faibles peuvent également être extrêmement corrosifs, comme l’acide fluorhydrique, qui peut décalcifier les os.
Lorsque les acides corrosifs sont dilués, ils ont souvent moins d’effet corrosif en raison de leur faible concentration. Dans ce cas, ils peuvent uniquement agir comme irritants et provoquer des réactions plus légères telles que des démangeaisons ou une peau rouge.
Les acides, les oxydes et les bases peuvent tous être corrosifs. Le mot caustique est parfois utilisé comme synonyme de corrosif, mais il ne peut désigner que des bases fortes, et non des acides.
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Résumé : Liste des acides forts
Il existe 7 acides forts : l'acide chlorique, l'acide bromhydrique, l'acide chlorhydrique, l'acide iodhydrique, l'acide nitrique, l'acide perchlorique et l'acide sulfurique. Faire partie de la liste des acides forts ne donne cependant aucune indication sur la dangerosité ou les dommages d’un acide. Les acides et bases forts sont simplement ceux qui se dissocient complètement dans l’eau.
Les acides faibles (qui sont tous les autres acides) ne se dissocient qu’en petite quantité. La corrosivité d'un acide est une mesure de la façon dont il est nocif pour des surfaces telles que le métal ou la peau. Un acide peut être fort mais relativement sûr à manipuler s’il a une faible corrosivité, mais les acides faibles peuvent également être très corrosifs et très dangereux à utiliser si les précautions de sécurité appropriées ne sont pas prises.
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