À quoi ressemble un programme AP Chimie ? Combien de laboratoires devez-vous faire ? Et quelles compétences devez-vous acquérir avant le test ?

Dans cet article, j'examinerai en profondeur les composants d'un programme AP Chemistry réussi, y compris la couverture du contenu, les travaux de laboratoire et les exigences générales du programme. Je vais également donner un exemple de programme complet (basé sur un échantillon du College Board) et fournir quelques conseils utiles pour les étudiants et les enseignants !

Que couvre le cours de chimie AP ?

AP Chemistry est un cours très varié. Le programme est divisé en neuf unités qui englobent de longues listes de sujets plus petits. Je vais énumérer les unités ainsi que les thèmes plus petits qu'elles contiennent.

Il existe également sept pratiques scientifiques que les étudiants doivent maîtriser. dans le cours, que j'énumérerai après les Grandes Idées. Cela fait partie du nouveau modèle de cours de sciences AP basé sur l'enquête qui encourage la pensée indépendante. Enfin, il existe certaines exigences générales du programme que chaque cours de chimie AP doit remplir. , que je reviendrai après les pratiques scientifiques. Pour la description complète du cours avec encore plus de détails, consultez ce lien!

algorithme de planification à tour de rôle

Les 9 unités de chimie AP

Ce sont les concepts fondamentaux que chaque programme AP Chimie doit couvrir (mais pas nécessairement dans cet ordre).

Unité 1 : Structure et propriétés atomiques

• Taupes et masse molaire
• Spectroscopie de masse des éléments
• Composition élémentaire de substances pures
• Composition des mélanges
• Structure atomique et configuration électronique
• Spectroscopie photoélectronique
• Tendances périodiques
• Électrons de Valence et composés ioniques

Unité 2 : Structure et propriétés des composés moléculaires et ioniques

• Types de liaisons chimiques
• Force intramoléculaire et énergie potentielle
• Structure des solides ioniques
• Structure des métaux et alliages
• Diagrammes de Lewis
• Résonance et charge formelle
• VSEPR et hybridation obligataire

Unité 3 : Forces et propriétés intermoléculaires

• Forces intermoléculaires
• Propriétés des solides
• Solides, liquides et gaz
• Loi des gaz parfaits
• Théorie moléculaire cinétique
• Écart par rapport à la loi des gaz parfaits
• Solutions et mélanges
• Représentations de solutions
• Séparation des solutions et mélanges chromatographie
• Solubilité
• Spectroscopie et spectre électromagnétique
• Effet photoélectrique
• Loi Bière-Lambert

Unité 4 : Réactions chimiques

• Introduction aux réactions
• Équations ioniques nettes
• Représentations des réactions
• Modifications physiques et chimiques
• Stœchiométrie
• Introduction au titrage
• Types de réactions chimiques
• Introduction aux réactions acido-basiques
• Réactions d'oxydo-réduction (redox)

Unité 5 : Cinétique

• Taux de réaction
• Introduction au droit des tarifs
• La concentration change avec le temps
• Réactions élémentaires
• Modèle de collision
• Profil d'énergie de réaction
• Introduction aux mécanismes de réaction
• Mécanisme de réaction et loi des taux
• approximation à l'état stationnaire
• Profil d'énergie de réaction en plusieurs étapes
• Catalyse

Unité 6 : Thermodynamique

• Processus endothermiques et exothermiques
• Diagrammes énergétiques
• Transfert de chaleur et équilibre thermique
• Capacité thermique et calorimétrie
• Énergie des changements de phase
• Introduction de l'enthalpie de réaction
• Enthalpies de liaison
• Enthalpie de formation
• La loi de Hess

Unité 7 : Équilibre

• Introduction à l'équilibre
• Direction des réactions réversibles
• Quotient de réaction et constante d'équilibre
• Calcul de la constante d'équilibre
• Ampleur de la constante d'équilibre
• Propriétés de la constante d'équilibre
• Calcul des concentrations d'équilibre
• Représentations de l'équilibre
• Introduction au principe de Le Chatelier
• Quotient de réaction et principe de Le Chatelier
• Introduction aux équilibres de solubilité
• Effet ion commun
• pH et solubilité
• Énergie gratuite de dissolution

Unité 8 : Acides et bases

• Introduction aux acides et aux bases
• pH et pOH des acides et bases forts
• Faibles équilibres acides et basiques
• Réactions acido-basiques et tampons
• Titrages acido-basiques
• Structures moléculaires des acides et des bases
• pH et pK_un
• Propriétés des tampons
• Équation de Henderson-Hasselbalch
• Capacité tampon

Unité 9 : Applications de la thermodynamique

• Introduction à l'entropie
• Entropie absolue et changement d'entropie
• Gibbs Free Energy et favorabilité thermodynamique
• Contrôle thermodynamique et cinétique
• Énergie libre et équilibre
• Réactions couplées
• Cellules galvaniques (voltaïques) et électrolytiques
• Potentiel cellulaire et énergie libre
• Potentiel cellulaire dans des conditions non standard
• Électrolyse et loi de Faraday

Cette unité est énorme à elle seule, et maintenant tu me dis qu'il y en a huit de plus ??? Soupir. Un autre jour, un autre dollar.

Les 6 pratiques scientifiques de la chimie AP

Ces six « pratiques scientifiques » représentent les compétences que les étudiants sont censés acquérir en chimie AP. Beaucoup d’entre eux concernent la mise en œuvre correcte de la méthode scientifique dans un contexte de laboratoire. Ils sont particulièrement liés aux laboratoires « Enquête guidée », où les étudiants travaillent de manière indépendante pour planifier et mener des expériences.

#1 : L'élève peut décrire des modèles et des représentations, y compris à plusieurs échelles.

#2 : L'étudiant peut déterminer des questions et des méthodes scientifiques.

#3 : L'élève peut créer des représentations ou des modèles de phénomènes chimiques

#4 : L'étudiant peut analyser et interpréter des modèles et des représentations à une seule échelle ou à plusieurs échelles.

#5 : L’élève peut résoudre des problèmes en utilisant des relations mathématiques.

#6 : L'élève peut développer une explication ou un argumentation scientifique.

Exigences du programme de chimie AP

Les exigences du programme sont des énoncés concrets des attentes pour le cours AP Chemistry. Il s'agit notamment des exigences relatives aux types de matériels que les enseignants doivent utiliser en classe, au cadre structurel du cours, aux opportunités que les étudiants devraient bénéficier et au pourcentage de temps de classe consacré aux laboratoires.

• Le cours doit utiliser un manuel de chimie de niveau collégial récemment publié (au cours des dix dernières années).

• Le cours doit être structuré autour des neuf unités comme décrit dans le cadre du programme AP Chemistry.

• Les étudiants devraient avoir des opportunités en dehors des investigations en laboratoire pour atteindre les objectifs d’apprentissage dans chacune des grandes idées du programme AP Chemistry.

• Les étudiants ont le possibilité de relier leurs connaissances en chimie et en sciences à des composantes sociétales ou technologiques majeures pour les aider à devenir des citoyens scientifiquement instruits.

Les laboratoires représentent 25 % du temps d'enseignementau minimum et inclure au moins 16 expériences pratiques.

Les recherches en laboratoire permettent aux étudiants d'appliquer les sept pratiques scientifiques, et au moins 6 des 16 laboratoires sont menés sous forme d'enquête guidée. Les laboratoires de « recherche guidée » placent les étudiants au centre du processus d'apprentissage, les encourageant à poser, développer et enquêter expérimentalement sur des questions (auto-générées ou fournies). D'autres laboratoires plus traditionnels sont dirigés par les enseignants, ce qui signifie que les enseignants fournissent non seulement les questions à enquêter, mais établissent également des procédures et des stratégies de collecte de données à l'usage des étudiants.

• Le cours offre des opportunités pour les étudiants de développer, d'enregistrer et de conserver des preuves de leurs compétences en communication verbale, écrite et graphique à travers des rapports de laboratoire, des résumés de littérature ou d'enquêtes scientifiques et des présentations orales, écrites et graphiques.

Gardez à l'esprit qu'il faut un certain temps à la plupart des étudiants pour apprendre à tenir le matériel de présentation de manière à ne pas masquer complètement leur visage. Travailler dessus. Tu y arriveras, mon pote.

À quoi ressemble un programme de chimie AP ?

Ce qui suit est un résumé d'un exemple de programme fourni par le College Board. cela passe par toutes les unités qui seraient enseignées dans un cours standard de chimie AP. Il indique également le nombre de périodes de cours allouées à chaque unité. Ce programme est basé sur les mises à jour du cours antérieures à 2019, mais le College Board a déclaré que les programmes de cours n'avaient pas besoin d'être mis à jour en conséquence, il couvre donc toujours toutes les informations à jour. (Le matériel de cours ci-dessous a été mis à jour.) Consultez le Description du cours AP Chimie pour plus d’informations sur le nombre de périodes de cours à consacrer à chacune des nouvelles unités.

Dans cet exemple, les périodes de cours durent 52 minutes. Vous pouvez lire le programme complet ici.

Matériel de cours

Manuel primaire

Chang, Raymond. Chimie, édition AP .13e édition. Éducation McGraw-Hill. 2018

Autres ressources utilisées

• Kotz, John C., Paul M. Treichel, John R. Townsend et David Treichel. Chimie et réactivité chimique. dix^èmeédition. Apprentissage National Geographic/Apprentissage Cengage. 2018.

• Silberberg, Martin. Chimie: La nature moléculaire de la matière et du changement, édition AP . 7ème édition. Éducation McGraw-Hill. 2015.

• Smith, Cheri, Gary Davidson, Megan Ryan et David Toth. Chimie Edvantage. 1^Stédition. Edvantage interactif. 2017.

• Zumdahl, Steven S., Susan A. Zumdahl et Donald J. DeCoste. Chimie (édition AP ). 10e édition. Apprentissage National Geographic/Apprentissage Cengage. 2017.

• Jespersen, Neil D. et Alison Hyslop. Chimie : La nature moléculaire de la matière. 8 ème édition. Wiley. 2017.

#1 : Fondamentaux de la chimie

• 12 périodes de cours
• 10 ensembles de problèmes
• 2 quiz
• 1 examen

Les sujets

• Méthode scientifique
• Classification de la matière
• Nomenclature et formules des composés binaires
• Ions polyatomiques et autres composés
• Détermination des masses atomiques
• Notion de taupe
• Pourcentage de composition
• Formule empirique et moléculaire
• Écriture d'équations chimiques et de représentations dessinées
• Équilibrer les équations chimiques
• Application du concept de taupe aux équations chimiques (stœchiométrie)
• Détermination des réactifs limitants, du rendement théorique et en pourcentage des réactions

Laboratoires

Mathématiques et mesures en sciences

Les étudiants apprennent à mesurer la masse et le volume avec diverses pièces d'équipement et se concentrent sur la précision de ces pièces d'équipement dans leur calcul et la détermination des chiffres significatifs. Les élèves déterminent également l’identité d’un liquide organique inconnu en utilisant la détermination de la densité.

Laboratoire d'enquête guidée : Proprietes physiques et chimiques

Les étudiants reçoivent le matériel nécessaire pour effectuer diverses procédures. Ils construisent une procédure pour chacun des huit changements à observer, font approuver leurs procédures par l'instructeur, puis exécutent les procédures. Les données collectées sont utilisées pour développer un ensemble de critères permettant de déterminer si un changement donné est chimique ou physique.

Laboratoire de stœchiométrie

Les élèves déterminent le rapport molaire correct des réactifs dans une réaction exothermique en mélangeant différentes quantités de réactifs et en représentant graphiquement les changements de température.

#2 : Types d'équations chimiques

• 8 périodes de cours
• 4 ensembles de problèmes
• 3 quiz
• 1 examen

Les sujets

• Électrolytes et propriétés de l'eau
• Molarité et préparation des solutions
• Réactions de précipitation et règles de solubilité
• Réactions acido-basiques et formation d'un sel par titrage
• Équilibrer les réactions redox
• Titrages rédox simples
• Calculs gravimétriques

Laboratoires

Laboratoire de titrage du pH

Les étudiants effectuent un titrage, puis déterminent la concentration d'une solution de HCl en utilisant une courbe de titrage potentiométrique et en trouvant le point d'équivalence. Les données sont représentées graphiquement dans un programme graphique.

Laboratoire de blanchiment

Les élèves effectuent des titrages redox pour déterminer la concentration d’hypochlorite dans l’eau de Javel.

Activité de titrage Redox en ligne

Simulation de laboratoire en ligne où les étudiants peuvent manipuler divers facteurs pour influencer un titrage redox.

# 3: Équations ioniques nettes de style AP

• 8 périodes de cours
• 6 ensembles de problèmes
• 4 quiz
• 1 examen

Les sujets

• Réactions redox et de remplacement unique
• Réactions de double remplacement
• Réactions de combustion
• Réactions d'addition
• Réactions de décomposition

Laboratoires

Laboratoire de réaction du cuivre

Les élèves effectuent une série de réactions, en commençant par le cuivre et en terminant par le cuivre. Les élèves calculent ensuite le pourcentage récupéré.

#4 : Lois sur le gaz

• 8 périodes de cours
• 5 ensembles de problèmes
• 3 quiz
• 1 examen

Les sujets

• Mesure des gaz
• Lois générales sur les gaz - Boyle, Charles, Combined et Ideal
• Loi de Dalton sur la pression partielle
• Volume molaire des gaz et stœchiométrie
• La loi de Graham
• Théorie moléculaire cinétique
• Gaz réels et écart par rapport à la loi des gaz parfaits
• Démonstration de la loi de Graham

Laboratoires

Masse moléculaire d'un liquide volatil

Les élèves utilisent la méthode Dumas pour déterminer la masse molaire d'un liquide volatil inconnu.

#5 : Thermochimie

• 8 périodes de cours
• 5 ensembles de problèmes
• 3 quiz
• 1 examen

Les sujets

• Loi de conservation de l'énergie, du travail et de l'énergie interne
• Réactions endothermiques et exothermiques
• Diagrammes d'énergie potentielle
• Calorimétrie, capacité thermique et chaleur spécifique
• La loi de Hess
• Chaleur de formation/combustion
• Énergies de liaison

Laboratoires

Laboratoire d'enquête guidée : La loi de Hess

Les élèves effectuent une série de réactions et calculent l'enthalpie, prouvant ainsi la loi de Hess.

raccourcis Linux

Activité: Simulations en ligne des courbes de chauffage et de refroidissement

#6 : Structure atomique et périodicité

• 12 périodes de cours
• 9 Ensembles de problèmes
• 4 quiz
• 1 examen

Les sujets

• Configuration électronique et principe d'Aufbau
• Électrons de Valence et structures de points de Lewis
• Tendances périodiques
• Disposition des tables basée sur les propriétés électroniques
• Propriétés de la lumière et étude des ondes
• Spectres atomiques de l'hydrogène et niveaux d'énergie
• Modèle mécanique quantique
• Théorie quantique et orbitales électroniques
• Forme orbitale et énergies
• Spectroscopie

Laboratoires

Laboratoire de spectroscopie

Les élèves examinent une série de spectres d’émission et déterminent l’identité d’une inconnue. Ils recevront et analyseront également les données de spectroscopie IR et de masse.

Activité : Laboratoire sec du tableau périodique

Les élèves représentent graphiquement les valeurs du rayon atomique, de l'électronégativité et de l'énergie d'ionisation pour prédire les tendances et expliquer l'organisation du tableau périodique. .

#7 : Liaison chimique

• 11 périodes de cours
• 8 ensembles de problèmes
• 4 quiz
• 1 examen

Les sujets

• Structures de points de Lewis
• Structures de résonance et charge formelle
• Polarité de liaison et moments dipolaires
• Modèles VSEPR et forme moléculaire
• Polarité des molécules
• Énergies de réseau
• Hybridation
• Orbitales et diagrammes moléculaires

Laboratoires

Enquête guidée : Laboratoire de collage

Les étudiants étudient expérimentalement les substances ioniques et moléculaires en déduisant ainsi les propriétés de leurs liaisons.

Enquête guidée : Enquête sur les solides

Les élèves étudient les types de solides à l'aide de diverses techniques expérimentales.

Activité: Laboratoire sec de théorie atomique (Les élèves dessinent une série de molécules et, à partir de ces dessins, prédisent la géométrie, l'hybridation et la polarité.)

#8 : Liquides, solides et solutions

• 6 périodes de cours
• 4 ensembles de problèmes
• 2 quiz
• 1 examen

Les sujets

• Structure et liaison
• Métaux, réseaux et molécules
• Ionique, hydrogène, Londres, van der Waals
• Pression de vapeur et changements d'état
• Courbes de chauffage et de refroidissement
• Composition des solutions
• Colloïdes et suspensions
• Techniques de séparation
• Effet sur les systèmes biologiques

Laboratoires

Laboratoire de préparation de solutions

Les élèves préparent des solutions de concentrations spécifiées par gravimétrie et par dilution. L'exactitude des concentrations de la solution sera vérifiée à l'aide d'un spectrophotomètre.

Laboratoire de pression de vapeur des liquides

Les élèves mesurent la pression de vapeur de l’éthanol à différentes températures pour déterminer ∆H.

Activité: Effet sur les systèmes biologiques

Les élèves examinent un modèle de démonstration d'ADN ou d'hélice alpha et utilisent leurs doigts pour identifier quels atomes/paires de bases sont particulièrement impliqués dans la liaison hydrogène au sein de la molécule, provoquant la structure hélicoïdale. Les étudiants discutent ensuite de la manière dont l’augmentation de la lumière UV due à l’appauvrissement de la couche d’ozone peut provoquer des réactions chimiques et donc des mutations et une perturbation des liaisons hydrogène.

#9 : Cinétique

• 9 périodes de cours
• 3 ensembles de problèmes
• 3 quiz
• 1 examen

Les sujets

• Taux de réactions
• Facteurs qui affectent les taux de réactions/théorie des collisions
• Voies de réaction
• Détermination de l'équation de taux
• Constantes de taux
• Mécanismes
• Méthode de tarifs initiaux
• Lois tarifaires intégrées
• Énergie d'activation et distribution de Boltzmann

Laboratoires

Enquête guidée : Détermination de l'ordre d'une réaction (Cristal Violet)

À l'aide de la colorimétrie et de la loi de Beer, les élèves déterminent l'ordre d'une réaction et sa loi de vitesse.

Détermination de l'énergie d'activation d'une réaction

base de données

Les étudiants utilisent la même configuration que dans le laboratoire de cristal violet, mais cette fois en faisant varier la température pour calculer l'énergie d'activation à l'aide de l'équation d'Arrhenius.

Activité : Activité de cinétique en ligne

À l'aide d'une simulation basée sur le Web, les étudiants étudieront les étapes élémentaires d'un mécanisme et son lien avec la vitesse de réaction et la théorie des collisions.

#10 : Équilibre général

• 6 périodes de cours
• 4 ensembles de problèmes
• 3 quiz
• 1 examen

Les sujets

• Caractéristiques et conditions d'équilibre chimique
• Expression d'équilibre dérivée des taux
• Facteurs qui affectent l'équilibre
• Le Chatelier's principle
• La constante d'équilibre
• Résoudre les problèmes d'équilibre

Laboratoires

Détermination d'un K_cavec des concentrations initiales variées

Les élèves utilisent un spectrophotomètre pour déterminer le K_cd'une série de réactions.

Activité: Activité d'équilibre de la phase gazeuse en ligne

Dans l'activité d'enquête en ligne, les élèves sont capables de manipuler l'environnement et de produire des contraintes qui vérifient la tendance du principe de Le Chatelier.

#11 : Acides et bases

• 8 périodes de cours
• 4 ensembles de problèmes
• 3 quiz
• 1 examen

Les sujets

• Définition et nature des acides et des bases
• K_Danset l'échelle de pH
• pH des acides et bases forts et faibles
• Acides polyprotiques
• pH des sels
• Structure des acides et des bases

Laboratoires

Détermination d'un K_unpar demi-titrage

Les étudiants effectuent un titrage dans lequel la moitié de l'acide faible titré est neutralisé (c'est-à-dire le point médian), puis le K_unest déterminé.

#12 : Tampons, K_sp, et titrages

• 11 périodes de cours
• 6 ensembles de problèmes
• 4 quiz
• 1 examen

Les sujets

• Caractéristiques et capacité des tampons
• Titrages et courbes de pH
• Choisir des indicateurs acido-basiques
• pH et solubilité
• K_spCalculs et produit de solubilité

Laboratoires

Enquête guidée : Types de titrages

Les élèves étudient les courbes de titrage en titrant différentes combinaisons d’acides et de bases faibles et forts.

Enquête guidée : Préparation d'un tampon

À partir d’une sélection de produits chimiques, les élèves préparent un tampon d’un pH donné.

Solubilité molaire et détermination de K_sp

Les élèves trouvent le K_spd'hydroxyde de calcium en effectuant un titrage potentiométrique avec l'ajout d'un indicateur méthylorange pour vérification.

#13 : Thermodynamique

• 10 périodes de cours
• 5 ensembles de problèmes
• 3 quiz
• 1 examen

Les sujets

• Lois de la thermodynamique
• Processus spontané et entropie
• Spontanéité, enthalpie et énergie libre
• Énergie gratuite
• Énergie libre et équilibre
• Tarif et spontanéité

Laboratoires

Solubilité et détermination de ΔH°, ΔS°, ΔG° de l'hydroxyde de calcium

Les élèves collectent et analysent des données pour déterminer ΔH°, ΔS° et ΔG° de l'hydroxyde de calcium.

#14 : Électrochimie

• 8 périodes de cours
• 5 ensembles de problèmes
• 4 quiz
• 1 examen

Les sujets

• Équilibrer les équations redox
• Cellules électrochimiques et tension
• L'équation de Nernst
• Équations spontanées et non spontanées
• Applications chimiques

Laboratoires

Laboratoire de cellules voltaïques

Les élèves trouvent les potentiels de réduction d'une série de réactions à l'aide de cellules voltaïques/multimètres et construisent leur propre tableau de potentiels de réduction. Des dilutions seront effectuées et l'équation de Nernst sera également testée.

Examen final du PA

• 16 périodes de cours
• 4 quiz
• 4 examens

Les sujets

• Revue de TOUS les sujets
• 4 examens de révision de style AP
• Test AP simulé

Laboratoires

Le laboratoire de cristal vert

Une série de laboratoires réalisés sur une période de 4 semaines. Les élèves travaillent à leur rythme en binôme. Le but de ce laboratoire est de déterminer la formule empirique d'un cristal de ferrioxalate. Il comprend les expériences suivantes :

• Expérience 1 : Synthèse du cristal
• Expérience 2 : Standardisation de KMnO₄par titrage redox
• Expérience 3 : Détermination du % d'oxalate dans le cristal par titrage redox
• Expérience 4 : Standardisation de NaOH par titrage acide/base
• Expérience 5 : Détermination du % K⁺et Fe₃⁺par chromatographie d'échange d'ions et titrage à double point d'équivalence
• Expérience 6 : Détermination du % d'eau dans le cristal hydraté

Cristaux verts !!! En fait, les cristaux verts destinés au laboratoire ont l'air encore plus cool que ça.

Conseils pédagogiques pour la chimie AP

Voici quelques conseils que j'ai proposés aux professeurs de chimie AP, sur la base de mes expériences en tant qu'étudiant dans le cours. J'ai eu beaucoup de difficultés avec la chimie au lycée (en partie parce que mon professeur n'était pas très bon), alors voici quelques choses qui, je pense, m'auraient aidé à l'époque.

Astuce 1 : Réalisez de nombreux exemples de problèmes en classe (et révisez minutieusement vos devoirs)

Quand j'étais en AP Chemistry, j'avais du mal à comprendre comment résoudre des problèmes complexes en plusieurs étapes. Souvent, je n'arrivais pas à les comprendre par moi-même, même si j'avais lu des exemples dans le manuel et vu mon professeur passer en revue des exemples similaires. Je conseillerais aux enseignants de faire autant d’exemples de problèmes que possible en classe.

quel est 25 sur 100

Il est important de donner aux étudiants des informations générales, mais Parcourir des exemples de problèmes étape par étape est l’instruction pratique la plus précieuse que vous puissiez fournir. Vous devriez également passer en revue des séries de problèmes de devoirs en classe afin que les élèves puissent voir exactement où ils ont commis des erreurs et pourquoi. Encouragez les élèves à essayer de refaire les problèmes avec les nouvelles informations qu'ils ont apprises. pour renforcer les bonnes méthodes.

Astuce 2 : proposez des sessions d'aide supplémentaires

Parce que AP Chemistry est un cours très stimulant, il est probable que de nombreux étudiants seront intéressés par une aide supplémentaire en dehors de la période de cours désignée. Bien que les étudiants devraient être encouragés à prendre l'initiative de demander de l'aide, je pense que c'est également une bonne idée de fixer une heure désignée à laquelle vous serez disponible après l'école.

Bloquez quelques heures après l'école un ou deux jours par semaine et encouragez les élèves à venir vous voir pour toute question ou préoccupation concernant le cours. Vous pouvez également réserver des moments pour des séances de révision avant chaque examen auxquelles tous les étudiants sont encouragés à assister. Ceux-ci pourraient même inclure des jeux et des concours de révision sur le thème de la chimie (si vos élèves sont de vrais nerds, ils adoreront ça).

Astuce 3 : Donnez aux étudiants de vrais tests pratiques AP

Pour se préparer efficacement au test AP, les étudiants doivent s'habituer au format et au calendrier. À mesure que vous vous rapprochez de l’examen, administrez quelques tests AP simulés. Traduisez les notes là où elles se situeraient sur l'échelle AP afin que les étudiants aient une meilleure idée de l'endroit où ils obtiennent leurs scores et de la quantité d'études dont ils ont besoin pour atteindre leurs objectifs. Cela les motivera davantage à étudier et forcera tous les retardataires à prendre au sérieux l’amélioration de leurs résultats.

Les notes obtenues aux tests pratiques AP réels aideront à allumer le feu auprès des étudiants qui ont tendance à tergiverser et à bachoter.

Conseils pour les étudiants AP en chimie

Si, par contre, vous êtes un étudiant AP en chimie, ces conseils pour réussir dans ce cours stimulant peuvent vous être utiles.

Conseil n°1 : Soyez attentif en classe

Évidemment, non ? Eh bien, pas nécessairement ; se déconnecter pendant les cours est quelque chose dont nous sommes tous coupables parce que nous sommes des êtres humains. Cependant, c'est un cours où vous devez vraiment, vraiment prêter attention aux explications de votre professeur. Il est difficile d'apprendre la chimie en autodidacte, car vous ne vous contentez pas de mémoriser des faits, vous apprenez également à effectuer différents types de calculs et à naviguer dans un tas de nouvelles terminologies. Si vous ne pouvez prêter attention qu’à une chose, faites-en des exemples de problèmes que votre professeur fait en classe. Prenez des notes sur les étapes de la solution afin de pouvoir vous y référer à l'avenir et vous rafraîchir la mémoire.

Astuce 2 : posez beaucoup de questions (et obtenez de l'aide si vous en avez besoin !)

Si vous ne comprenez pas quelque chose, obtenez des éclaircissements dès que possible. AP Chemistry n'est pas un cours où vous pouvez laisser quelques choses de côté tout en vous en sortant. Les informations s’appuient sur elles-mêmes, il est donc essentiel que vous compreniez parfaitement chaque concept. Les lacunes dans les connaissances finiront par vous mordre ! Si vous n'avez pas l'impression d'obtenir suffisamment d'explications en classe, n'hésitez pas à demander de l'aide supplémentaire à votre professeur.

Astuce 3 : Ne vous laissez pas distancer

Il sera tentant de dire « oh, je n'ai pas vraiment besoin de résoudre cet ensemble de problèmes » ou « eh, je lirai ce chapitre plus tard ». Mais si vous faites cela trop souvent, avant de vous en rendre compte, vous n'aurez aucune idée de ce qui se passe en classe. Ce cours passe très rapidement d'un concept complexe à un autre, vous ne pouvez donc pas vous permettre de prendre du retard. Comme je l'ai mentionné, les concepts s'appuient les uns sur les autres. Si vous vous retrouvez à déraper et à perdre le contact avec ce qui se passe dans le cours, demandez une aide supplémentaire à votre professeur dès que possible pour résoudre le problème.

Astuce 4 : Obtenez un livre de révision et révisez les concepts tout au long de l’année

Les livres de révision peuvent être très utiles pour AP Chemistry car ce sont des catalogues bien organisés de tous les différents concepts que vous apprendrez au cours du cours. Il y a tellement de choses dans le programme d'études que Je recommanderais d'acheter un livre afin que vous ayez quelque chose sur lequel vous appuyer pendant que vous parcourez le matériel.

Vous pouvez utiliser le livre de révision pour les problèmes pratiques et les séances de révision AP tout au long de l'année. Tous les deux mois, faites une révision de tout ce que vous avez appris jusqu'à présent pour garder l’information à l’esprit. Voici ma liste des meilleurs livres de révision pour AP Chemistry pour vous donner une petite longueur d'avance.

Les livres de révision vous présenteront plus clairement la structure du cours afin que vous ne vous perdiez pas dans vos notes !

Conclusion

Récapituler, le programme AP Chemistry s'articule autour de six « grandes idées », qui sont des thèmes principaux qui couvrent des concepts plus spécifiques appelés « Compréhensions durables ». Chaque cours AP Chemistry devrait donner aux étudiants les compétences dont ils ont besoin pour comprendre ces thèmes plus larges et les connecter à une connaissance factuelle de base des tenants et aboutissants de la chimie.

De plus, un programme de cours efficace propose des devoirs qui permettent aux étudiants de maîtriser les sept « pratiques scientifiques » fixées par le guide du cours. Il respectera également les règles établies par les exigences du programme d'études.

Quelques conseils que je recommanderais pour enseigner ce cours sont:

#1 : Réalisez de nombreux exemples de problèmes en classe
#2 : Proposer des sessions d'aide supplémentaires intégrées
# 3 : Administrer les tests AP de pratique officielle

Quelques conseils que je recommanderais aux étudiants qui veulent réussir en AP Chemistry sont :

#1 : Soyez attentif en classe
#2 : Posez des questions et obtenez de l'aide si vous en avez besoin
#3 : Évitez de vous relâcher et de prendre du retard
#4 : Utilisez un livre de révision pour compléter le matériel de classe

AP Chemistry est un cours au rythme rapide qui couvre des concepts complexes, mais avec un programme formaté logiquement et un effort concerté de la part des étudiants et des enseignants, le cours peut être une introduction éclairante à un aspect fondamental du fonctionnement du monde !

Et après?

L’AP Chemistry est-elle vraiment aussi difficile que certains le pensent ? Lisez cet article pour un examen détaillé du niveau de difficulté du cours (et de l'examen) .

Besoin d'aide pour préparer l'examen final ? Consultez mon guide d’étude ultime pour AP Chemistry !

Vous cherchez de l’aide sur des sujets spécifiques en matière de chimie ? Nous avons des articles couvrant tout, du modèle atomique de Bohr à tendances du rayon atomique à équilibrer les équations chimiques et le sept acides forts .