La chimie AP est une matière difficile et de nombreux étudiants se sentent nerveux à l'idée de passer l'examen de fin d'année scolaire. Mais si vous savez à quoi vous attendre lors du test AP Chemistry longtemps à l’avance, vous serez en mesure de vous y préparer correctement.

Dans ce guide, je vais présenter la structure et le contenu de l'examen AP Chemistry, vous donner des exemples de différents types de questions que vous y verrez et vous expliquer comment étudier efficacement pour cela !

Comment l'examen de chimie AP est-il structuré ?

Comme les autres tests AP, l'examen AP Chemistry comprend deux sections : une section à choix multiples et une section à réponse libre. Sur les deux sections, vous aurez accès à un tableau périodique des éléments ainsi qu'à un tableau répertoriant toutes les formules et constantes dont vous pourriez avoir besoin pour vos calculs.

De plus, à compter de l'examen AP Chemistry 2023, tous les candidats seront autorisés à utiliser une calculatrice sur les deux sections de l’examen.Auparavant, l'utilisation de la calculatrice était interdite dans la section I : Choix multiples, mais autorisée dans la section II : Réponse libre. Pour les candidats à l'examen 2023, les calculatrices seront autorisées dans les deux sections de l'examen AP Chemistry. Tu peux en savoir plus sur la politique de la calculatrice pour les examens AP ici .

La section à choix multiples

Voici un bref aperçu de la section à choix multiples sur AP Chemistry :

Nombre de questions :60 questions avec quatre choix de réponses chacune Temps:Une heure et 30 minutes Notation :Vaut 50 % de votre score total de chimie AP Utilisation de la calculatrice :Autorisé ( Nouvelle politique à partir des examens AP Chemistry 2023)

Soit conscient que certaines de ces questions existeront dans le cadre de groupes de questions (qui consistent en quelques questions portant sur un ensemble de données), tandis que d'autres seront autonomes.

La section de réponse libre

Ensuite, voici un aperçu de la section à réponse libre sur AP Chemistry :

Nombre de questions :Quatre questions à réponse courte et trois questions à réponse longue pour un total de sept questions à réponse libre Temps:Une heure et 45 minutes Notation :Vaut 50 % de votre score total de chimie AP Utilisation de la calculatrice :Autorisé

Sujets des questions

Enfin, voici les principales pratiques sur lesquelles vous serez testé avec l'examen AP Chemistry :

• Décrire des modèles et des représentations, y compris à toutes les échelles
• Déterminer les questions et méthodes scientifiques
• Créer des représentations ou des modèles de phénomènes chimiques
• Analyser et interpréter des modèles et des représentations à une seule échelle ou à plusieurs échelles
• Résoudre des problèmes en utilisant des relations mathématiques
• Développement et explication ou argumentation scientifique

L’ensemble de l’examen AP Chemistry dure trois heures et 15 minutes. Le test sera ensuite administré le lundi 1er mai. 1er 2023 , à 12 heures.

Vous devrez probablement vous réveiller au moins aussi tôt le jour du test AP Chem. De plus, cette monstruosité filaire est celle utilisée par les gens pour régler des alarmes avant les smartphones. Horrible, je sais.

Comment l'examen de chimie AP est-il noté ?

Comme mentionné ci-dessus, les sections à choix multiples et à réponse libre valent chacune 50 % de votre score total. Aucun point n'est retiré pour les réponses incorrectes dans l'une ou l'autre des sections (c'est-à-dire qu'il n'y a pas de pénalité pour deviner).

Pour calculer votre score brut à choix multiples, additionnez toutes vos bonnes réponses. Cela signifie que vous pouvez gagner un maximum de 60 points dans la section à choix multiples.

Bien que la section à réponse libre soit un peu plus compliquée, vous devriez être en mesure de déterminer combien de points vous avez gagnés si vous disposez de directives de notation. Les questions à réponse courte sont vaut 4 points, et les questions à réponse longue sont vaut 10 points, ce qui signifie que tu peux gagner un maximum de 46 points sur cette rubrique.

Ensuite, convertissez ces scores bruts en nombres sur 50 afin qu'ils représentent chacun la moitié de votre score brut final. Supposons que vous ayez répondu correctement à 40 des 60 questions à choix multiples. Vous convertiriez ce score en fraction équivalente de 33 sur 50. Ensuite, si vous obtenez 30 points sur 46 dans la section à réponse libre, vous convertirez ce score en la fraction équivalente de 32 points sur 50.

Enfin, additionnez les deux scores sur 50 pour obtenir votre score brut final sur 100. Vous pouvez utiliser le tableau de conversion ci-dessous pour estimer comment votre score brut pourrait se traduire en score AP (sur une échelle de 1 à 5). Dans ce cas, votre score brut de 65 se situerait en plein milieu de la fourchette 4.

Nous ne pouvons pas être absolument sûrs que ces plages de scores bruts correspondront exactement à ces scores AP, car la courbe est légèrement différente chaque année. Si vous constatez que vous êtes proche du bas de votre fourchette de scores lors des tests pratiques, ne soyez pas complaisant ! Vous devriez probablement étudier un peu plus pour vous sentir plus en sécurité.

Source: Le Conseil du Collège

Que devez-vous savoir pour le test de chimie AP ?

Le test AP Chemistry s'articule autour de neuf unités principales, qui englobent tous les sujets abordés dans le cours AP Chemistry. Je les liste ici pour vous donner un aperçu des types d'idées que vous devez connaître avant de passer le test.

Unité 1 : Structure et propriétés atomiques

Pondération de l'examen : 7-9%

Sujets couverts:

• Taupes et masse molaire
• Spectroscopie de masse des éléments
• Composition élémentaire de substances pures
• Composition des mélanges
• Structure atomique et configuration électronique
• Spectroscopie photoélectronique
• Tendances périodiques
• Électrons de Valence et composés ioniques

Mec, je te le dis, voilà à quoi tout ressemble si tu zoomes assez loin.

Unité 2 : Structure et propriétés des composés moléculaires et ioniques

Pondération de l'examen : 7-9%

Sujets couverts:

• Types de liaisons chimiques
• Force intramoléculaire et énergie potentielle
• Structure des solides ioniques
• Structure des métaux et alliages
• Diagrammes de Lewis
• Résonance et charge formelle
• VSEPR et hybridation obligataire

Sel : quel carré.

Unité 3 : Forces et propriétés intermoléculaires

Pondération de l'examen : 18-22%

Sujets couverts:

• Forces intermoléculaires
• Propriétés des solides
• Solides, liquides et gaz
• Loi des gaz parfaits
• Théorie moléculaire cinétique
• Écart par rapport à la loi des gaz parfaits
• Solutions et mélanges
• Représentations de solutions
• Séparation des solutions et mélanges chromatographie
• Solubilité
• Spectroscopie et spectre électromagnétique
• Effet photoélectrique
• Loi Bière-Lambert

La matière apporte toujours des changements pour être à son meilleur. Tant mieux pour ça.

Unité 4 : Réactions chimiques

Pondération de l'examen : 7-9%

Sujets couverts:

• Introduction aux réactions
• Équations ioniques nettes
• Représentations des réactions
• Modifications physiques et chimiques
• Stœchiométrie
• Introduction au titrage
• Types de réactions chimiques
• Introduction aux réactions acido-basiques
• Réactions d'oxydo-réduction (redox)

Unité 5 : Cinétique

Pondération de l'examen : 7-9%

Sujets couverts:

• Taux de réaction
• Introduction au droit des tarifs
• La concentration change avec le temps
• Réactions élémentaires
• Modèle de collision
• Profil d'énergie de réaction
• Introduction aux mécanismes de réaction
• Mécanisme de réaction et loi des taux
• approximation à l'état stationnaire
• Profil d'énergie de réaction en plusieurs étapes
• Catalyse

Les collisions moléculaires ressemblent beaucoup aux collisions de voitures, sauf en plus petites ! N'es-tu pas content que je sois là pour t'éclairer ?

Unité 6 : Thermodynamique

Pondération de l'examen : 7-9%

Sujets couverts:

• Processus endothermiques et exothermiques
• Diagrammes énergétiques
• Transfert de chaleur et équilibre thermique
• Capacité thermique et calorimétrie
• Énergie des changements de phase
• Introduction de l'enthalpie de réaction
• Enthalpies de liaison
• Enthalpie de formation
• La loi de Hess

Il s’agit d’une étoile ou, plus scientifiquement, d’une « boule d’énergie incroyablement chaude ».

Unité 7 : Équilibre

Pondération de l'examen : 7-9%

Sujets couverts:

• Introduction à l'équilibre
• Direction des réactions réversibles
• Quotient de réaction et constante d'équilibre
• Calcul de la constante d'équilibre
• Ampleur de la constante d'équilibre
• Propriétés de la constante d'équilibre
• Calcul des concentrations d'équilibre
• Représentations de l'équilibre
• Introduction au principe de Le Chatelier
• Quotient de réaction et principe de Le Chatelier
• Introduction aux équilibres de solubilité
• Effet ion commun
• pH et solubilité
• Énergie gratuite de dissolution

Unité 8 : Acides et bases

Pondération de l'examen : 11-15%

Sujets couverts:

• Introduction aux acides et aux bases
• pH et pOH des acides et bases forts
• Faibles équilibres acides et basiques
• Réactions acido-basiques et tampons
• Titrages acido-basiques
• Structures moléculaires des acides et des bases
• pH et pK_un
• Propriétés des tampons
• Équation de Henderson-Hasselbalch
• Capacité tampon

Unité 9 : Applications de la thermodynamique

Pondération de l'examen : 7-9%

Sujets couverts:

• Introduction à l'entropie
• Entropie absolue et changement d'entropie
• Gibbs Free Energy et favorabilité thermodynamique
• Contrôle thermodynamique et cinétique
• Énergie libre et équilibre
• Réactions couplées
• Cellules galvaniques (voltaïques) et électrolytiques
• Potentiel cellulaire et énergie libre
• Potentiel cellulaire dans des conditions non standard
• Électrolyse et loi de Faraday

Rejoignez ces personnages loufoques dans la nouvelle comédie dramatique à succès Bonds : They're Stuck Together. Oh mec, tu n'as jamais vu une chimie pareille auparavant. Vont-ils? N'est-ce pas ? Qui s'en soucie?

Exemples de questions de chimie AP + explications

Voici des exemples de chaque type de question que vous verrez lors du test AP Chemistry. Je vais également vous expliquer les réponses pour vous donner une idée de la façon de les aborder et de les résoudre.

Exemple de question à choix multiples

De nombreuses questions de l'examen AP Chemistry vous demandent de faire des prédictions sur les propriétés chimiques ou les réactions basées sur des données comme celle-ci.

Dans ce cas, la réponse est A. Les attractions coulombiennes sont plus faibles dans NaCl que dans NaF car le rayon ionique de F^-est plus petit que celui de Cl^- . L’attraction entre les molécules sera plus grande dans NaF et les liaisons seront plus difficiles à rompre.

Exemple de question courte à réponse libre

govinda

Dans cette question, la partie a nécessite de comprendre pourquoi ou pourquoi des réactions peuvent se produire entre les molécules.

Tout d’abord, vous devez expliquer comment l’énergie de collision affecte la réaction de deux molécules. Seules les collisions avec suffisamment d'énergie pour surmonter la barrière d'énergie d'activation (généralement représentée par la variable E_un) volonté atteindre l'état de transition et rompre la liaison F-F.

Ensuite, vous devez identifier un autre facteur, outre l’énergie de collision, qui influence la probabilité d’une réaction entre deux molécules en collision. Tu pourrais dire ça Pour qu’une collision réussisse, les molécules doivent avoir la bonne orientation. Vous devrez mentionner les liens spécifiques qui se forment et se rompent. Seules les molécules ayant la bonne orientation peuvent commencer à former la liaison N-F et rompre la liaison F-F. Les molécules doivent entrer en contact les unes avec les autres à des endroits bien précis pour que la transition ait lieu.

Partie B concerne les lois tarifaires, et la première partie est assez simple. Vous avez 50/50 de chances d’encercler la bonne réponse même si vous n’avez aucune idée de la réponse. Pour mémoire, c'est la deuxième option, rate = k[NON₂][F₂].

Il faut alors expliquer pourquoi vous avez fait votre choix pour obtenir le dernier point de cette question. La deuxième loi de vitesse est la bonne réponse car l’étape I est l’étape la plus lente et déterminante dans le mécanisme de réaction. L'étape I est une réaction élémentaire, donc sa loi de vitesse provient de la stœchiométrie des molécules réactionnelles, NON₂et F₂.

Exemple de question longue à réponse libre

Dans partie une de cette question, on vous demande d'écrire deux équations net-ioniques. L'écriture d'équations équilibrées basées sur des scénarios expérimentaux est une compétence importante pour le test. Pour la partie i, la réaction de neutralisation est H⁺+ OH^-=H₂O (liquide). Pour la partie ii, la réaction de précipitation est Ba²⁺+ DONC₄^2-= BaSO₄(solide).

Dans partie B , vous devez comprendre les causes de la conductivité électrique des substances chimiques et pourquoi la conductivité diminue dans un premier temps dans la situation décrite. Pour la première partie, la solution conduit l'électricité comme les 30 premiers ml de H₂DONC₄sont ajoutés en raison de la présence de Ba²⁺et/ou OH^-ions qui n'ont pas encore été pris en compte pour les réactions (vous pouvez mentionner l'un ou l'autre et quand même marquer un point). Pour la deuxième partie, on pourrait dire que la conductivité diminue car ces deux types d'ions sont progressivement éliminés par les réactions de précipitation et de neutralisation (Pas²⁺les ions sont pris pour former BaSO₄, et OH^-les ions sont pris pour former de l'eau).

Remarque latérale : La conductivité remonte après le point d'équivalence du fait du H supplémentaire^-et ainsi₄^2-ions qui existent maintenant en solution après tout le Ba²⁺et OH^-les ions ont été consommés par les réactions.

Partie c nécessite une certaine attention aux détails dans la conversion des unités ainsi qu'une évaluation logique des informations qui vous sont fournies. La molarité est en moles par litre, donc la question est de savoir combien de moles de Ba(OH)₂y en avait-il par litre dans la solution originale sans le H ajouté₂DONC₄.

Puisque la conductivité commence à remonter après 30 ml de H₂DONC₄sont ajoutés, cela signifie qu'à ce stade le nombre de moles de H₂DONC₄est égal au nombre de moles de BaOH₂dans la solution originale. On peut calculer ça 30 ml de 0,10 M H₂DONC₄équivaut à 0,0030 moles (0,10 moles/litre multiplié par 0,030 litres). Il devrait y avoir le même nombre de moles de BaOH₂dans la solution originale, donc nous pouvons diviser 0,0030 moles par les 0,025 L (25 ml) d'origine pour arriver à notre réponse de 0,12 moles/litre ou une molarité de 0,12 M.

Partie D vous oblige à utiliser K_sp(la constante du produit de solubilité) pour déterminer la quantité de Ba²⁺ions qui restent en solution au point d’équivalence. La question nous dit que pour BaSO₄, K._sp= 1,0 x 10^-dix. La constante du produit de solubilité est égale au produit du nombre d'ions de chaque composant du précipité. Chacun d'entre eux est élevé à la puissance de son coefficient dans l'équation ionique nette d'origine, qui dans ce cas est 1 pour les deux :

K_sp= [Non²⁺] x [SO₄^2-]

Au point d'équivalence, la quantité de chacun de ces ions est égale. Cela signifie que [Ba²⁺] x [SO₄^2-] = [Non²⁺]²et [Ba²⁺]²= 1,0 x 10^-dix. Le nombre d’ions Ba2+ serait la racine carrée de K_sp, qui est 1,0 x 10^-5M.

Partie e vous demande d'expliquer pourquoi il y a une plus faible concentration de Ba²⁺ions en solution en quantité de H₂DONC₄les augmentations ajoutées dépassent le point d’équivalence. Dans ce cas, vous devrez mentionnez l'effet ionique commun et le fait que si vous ajoutez des ions sulfate à une réaction d'équilibre impliquant d'autres ions sulfate, la réaction consommera les ions ajoutés pour atteindre un nouvel équilibre. Cela signifie qu'une plus grande partie du précipité (BaSO₄) se forme, et plus de Ba²⁺les ions sont retirés de la solution pour y contribuer.

L'équilibre doit être atteint. Transition du faire... à l'être (je me suis mis au yoga ces derniers temps même si je ne peux pas toucher mes orteils sans avoir l'impression que tout mon corps est déchiré).

Comme vous pouvez le constater, les questions du test AP Chemistry vont de courtes et douces à longues et modérément mauvaises.

Un fil conducteur important qui les traverse tous est que vous devez connaître les informations générales de base sur pourquoi certaines substances agissent comme elles le font. Par exemple, pourquoi certaines substances ont-elles des points d’ébullition plus élevés que d’autres ? Quel est le rapport entre l’énergie de collision et les réactions moléculaires ? Pourquoi certaines substances chimiques conduisent-elles l’électricité ?

Être capable de justifier ses réponses est très important. Assurez-vous de ne jamais perdre de vue les principes fondamentaux lorsque vous abordez des calculs et des concepts plus complexes.

Comment étudier la chimie AP : 6 conseils clés

Voici quelques conseils supplémentaires qui vous aideront à vous préparer correctement à l’examen AP Chemistry. et améliorez l'efficacité de vos études !

#1 : Demandez toujours pourquoi

Ne passez pas sous silence les questions que vous avez posées grâce à des suppositions chanceuses. Si vous ne comprenez pas exactement pourquoi la bonne réponse est correcte, vous devez revoir le concept jusqu'à ce que vous y parveniez. La chimie se construit sur elle-même, donc si vous ne comprenez pas la raison fondamentale pour laquelle votre réponse était correcte ou incorrecte, vous pourriez vous retrouver dans une situation désastreuse à l'avenir.

Par exemple, vous avez peut-être mémorisé qu'un certain composé moléculaire a un point d'ébullition plus élevé qu'un autre, mais cela ne signifie pas nécessairement que vous le savez pourquoi c'est le cas. Assurez-vous de toujours savoir pourquoi certaines propriétés se produisent en fonction de la structure moléculaire et atomique afin de pouvoir justifier vos réponses et adapter vos connaissances à une variété de scénarios.

#2 : Mémoriser des formules

Tu devrais mémoriser tous les formules que vous devez connaître pour le test. Même si vous recevrez une feuille de formules, il sera beaucoup plus facile de répondre aux questions si vous n'avez pas besoin de la consulter continuellement. Pour chaque formule, assurez-vous de connaître les types de questions auxquelles elle vous aidera à répondre et comment elle pourrait entrer en jeu dans le test.

#3 : Examinez vos laboratoires

Les laboratoires sont essentiels en AP Chemistry car ils vous montrent les implications réelles des faits que vous avez étudiés. Vous verrez de nombreuses questions sur l'examen qui traitent de scénarios de laboratoire, et il est beaucoup plus facile de comprendre ces types de questions si vous êtes un peu familier avec la configuration. Il est essentiel de comprendre pourquoi vous avez obtenu les résultats obtenus pour chaque laboratoire et de pouvoir les relier à des faits sur les réactions chimiques et les propriétés de différentes substances.

#4 : Apprenez à estimer

La section à choix multiples de l'examen de chimie AP ne vous permet pas d'utiliser une calculatrice. C'est un peu effrayant pour certaines personnes, mais cela ne devrait pas être un gros obstacle si vous êtes bien préparé. Vous gagnerez beaucoup de temps si vous vous entraînez à répondre à des questions à choix multiples et à estimer des réponses logiques sans passer par de longs calculs. Plus vous serez familier avec la mécanique des réactions chimiques, plus il vous sera facile d’estimer les réponses à ces problèmes.

#5 : Entraînez-vous avec du matériel officiel

Le College Board propose Matériel AP Chemistry téléchargeable gratuitement vous pouvez l'utiliser pour vous habituer davantage au contenu de l'examen et pour vous entraîner à de vraies questions à choix multiples et à réponse libre. Toutes les questions à réponse libre incluent exemples de réponses ainsi que commentaire cela explique ce qui est particulièrement bon (et moins bon) dans la réponse.

#6 : Obtenez un livre de révision

C'est l'un des cours AP pour lesquels il est extrêmement utile d'avoir un livre de révision pour guider vos études. Étant donné que le matériel est compliqué et qu'il y a beaucoup de choses différentes que vous devez savoir comment faire, un livre de révision peut vous aider à vous ancrer et vous donner une meilleure idée de la façon de structurer votre critique dans son ensemble. Vous obtiendrez également de nombreux problèmes pratiques supplémentaires et des explications de réponses. Même si vous devez toujours utiliser vos laboratoires et vos notes de cours, un livre de révision vous aidera à mieux organiser vos pensées.

Voici quelques livres que je recommande :

• 5 étapes vers un 5 : AP Chemistry 2023 (environ 18 $ sur Amazon)
• Chimie AP de Barron (environ 30$ sur Amazon)

Pour les questions pratiques, vous pouvez également vous procurer le livre Questions pratiques sur la chimie Sterling AP (environ 16 $ sur Amazon) . Ce n'est pas techniquement une critique complète, mais il vous donnera plus de ressources de pratique à utiliser pendant que vous étudiez le matériel du test.

Parfois, c'est ainsi que votre esprit agit lorsque vous essayez d'étudier quelque chose de compliqué. Laissez un livre de révision vous guider pour que le voyage vers l’illumination soit moins anxiogène !

Conclusion : comment étudier pour l'examen de chimie AP

En résumé, voici les faits logistiques de base à garder à l'esprit concernant l'examen AP Chemistry :

Comme vous l'avez sûrement remarqué, il y a beaucoup de matériel à apprendre pour le test AP Chemistry. C'est pourquoi commencer vos études tôt et suivre les progrès de votre classe tout au long de l'année sont si fortement liés à votre niveau de réussite au test.

Voici un aperçu rapide de mes six meilleurs conseils pour préparer l’examen AP Chemistry :

• Demandez-vous toujours pourquoi la réponse est correcte aux questions pratiques
• Mémorisez toutes les formules
• Révisez vos laboratoires, pas seulement vos notes
• Apprenez à estimer sur des questions à choix multiples
• Entraînez-vous avec le matériel officiel d'AP Chem
• Utilisez des livres de révision pour organiser vos études

Si vous êtes concentré et diligent, rien dans ce test ne sera un échec. mystère à vous parce que vous serez un Sherlock Coulombes régulier (parce que vous saurez tout sur les forces de dispersion de Londres. OK, j'ai fini maintenant).

Et après?

Si vous obtenez un 5 en AP Chemistry, qu’est-ce que cela signifie pour vous ? Découvrez comment fonctionne le crédit AP dans les collèges.

Si vous lisez cet article, vous suivez probablement AP Chemistry. Mais votre emploi du temps final au lycée n’est peut-être pas encore gravé dans le marbre. Lisez cet article pour obtenir des conseils complets sur combien de cours AP au total vous devriez suivre au lycée pour atteindre vos objectifs .

Comment pouvez-vous utiliser vos connaissances en chimie pour vous aider à nettoyer vos affaires ? Renseignez-vous sur l'acide muriatique (et avec quoi ne pas le combiner) ici .

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