Hybridation du NON ₂ est sp ² . Trois orbitales hybrides équivalentes sont créées dans l'hybridation du NO₂. Dioxyde d'azote, ou NON₂se compose de deux atomes d’oxygène combinés à un atome d’azote. Hybridation du NON₂est utile pour examiner la disposition des orbitales atomiques et son effet sur sa structure moléculaire et ses caractéristiques.

Dans cet article, nous explorerons l'idée d'hybridation et fournirons une explication claire et compréhensible de l'hybridation du NO.₂avec l'hybridation de ses deux ions NO₂⁺et non₂^–.

Table des matières

• Dioxyde d'azote[NO2]
• Qu’est-ce que l’hybridation du dioxyde d’azote (NO2) ?
• Hybridation de NO2+ et NO2-
• Hybridation du NO2 : FAQ

Qu’est-ce que l’hybridation ?

L’hybridation, en chimie, est le processus de combinaison d’orbitales atomiques pour créer de nouvelles orbitales hybrides qui affectent la géométrie moléculaire et les caractéristiques de liaison d’un composé.

Les différents types d’hybridation sont :

• sp Hybridation
• sp ² Hybridation
• sp ³ Hybridation

En savoir plus, Hybridation .

Qu'est-ce que l'hybridation du dioxyde d'azote (NO₂) ?

Hybridation du NON ₂ est sp ² .

Dans cette hybridation, trois orbitales hybrides équivalentes sont créées. Ici, l’azote est l’atome central lié à deux atomes d’oxygène. L'azote a 5 électrons de valence disposés en 2²14h. Or, l’électron de l’orbitale 2s et les deux électrons de l’orbitale 2p ont participé à l’hybridation du NO.₂ainsi au total trois orbitales hybrides sont formées (1 + 2 = 3), donnant sp²hybridation de NO₂.

Les liaisons sigma sont créées lorsque ces orbitales hybrides se chevauchent avec les orbitales d'oxygène et que l'orbitale p de l'atome d'azote forme une liaison pi avec l'atome d'oxygène.

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Dioxyde d'azote[NON₂]

Le dioxyde d'azote est créé lorsque deux atomes d'oxygène et un atome d'azote sont combinés et constituent la molécule diatomique NON₂. C'est un gaz brun rougeâtre qui a un aspect distinct et une odeur piquante et mordante. À température ambiante, c'est un gaz qui présente une géométrie moléculaire courbée ou en forme de V.

De plus, NON₂est un sujet de recherche important dans les contextes chimiques et environnementaux car il affecte la pollution de l'air et la chimie atmosphérique.

Propriétés du NON₂

Les caractéristiques importantes du NON₂sont listés ci-dessous :

Structure de Lewis du NON₂

La description détaillée de la structure de Lewis de NO₂la molécule est donnée ci-dessous :

• L'azote forme une double liaison avec un oxygène et cinq électrons de valence, partageant deux électrons entre les deux éléments.

• Un électron est apporté par le deuxième oxygène car il forme une simple liaison.

• Un doublet libre est retenu par l'atome d'azote.

• Avec l'azote comme atome central et une charge négative (NO₂^–) sur l'ensemble de la molécule, cette configuration se traduit par une structure linéaire.

En savoir plus,

• Dioxyde d'azote
• Oxydes d'azote

Angle de liaison et géométrie dans l'hybridation du NO₂

La géométrie moléculaire du NO₂devient courbé ou en forme de V à la suite de l'hybridation. L'atome d'azote subit une sp²hybridation, qui aboutit à cette configuration. Les atomes d'azote et d'oxygène forment un angle de liaison qui est à peu près 134 degrés . La disposition des orbitales hybrides entraîne cet angle de liaison déformé, qui s'ajoute au dioxyde d'azote (NO₂) structure et caractéristiques distinctes.

Hybridation du NON₂⁺et non₂^–

L’hybridation de est NON₂⁺et non₂^–discuté ci-dessous:

Hybridation de l'ion azote [NO₂⁺]

L'hybridation du NO₂⁺est comme suit:

• Une charge positive est présente dans l'ion azote (NO₂⁺).

• En NON₂⁺, deux atomes d'oxygène et un atome d'azote sont liés ensemble.

• Pour créer deux orbitales hybrides sp, l’atome d’azote passe par une hybridation sp.

• Afin de former deux liaisons sigma, ces orbitales hybrides sp se chevauchent avec les orbitales p de l'oxygène.

• La géométrie de la molécule est linéaire.

• Ce qui suit est une représentation de l'hybridation : N(sp) + O(p) + O(p).

Hybridation du nitrate d'ion [NO₂^–]

L'hybridation du NO₂^–est comme suit:

• Une charge négative est présente dans les ions nitrite (NO₂^–).

• En NON₂^–, deux atomes d'oxygène et un atome d'azote sont liés ensemble.

• Pour créer trois sp²orbitales hybrides, l'atome d'azote passe par sp²hybridation.

• Pour former trois liaisons sigma, ces sp²les orbitales hybrides se chevauchent avec les orbitales p de l'oxygène.

• La géométrie de la molécule est planaire trigonale.

• Ce qui suit représente l'hybridation : N(sp²) + O(p) + O(p).

Conclusion

En conclusion, en savoir plus sur le NON₂L’hybridation de cette molécule offre de nouvelles perspectives importantes sur la composition et les caractéristiques de la molécule. La géométrie globale est influencée par l'azote sp²hybridation, qui donne une molécule courbée ou en forme de V avec un angle de liaison d'environ 134 degrés. Les propriétés uniques du NO₂sont en partie attribués aux longueurs inégales des liaisons dans les liaisons N-O.

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Hybridation du NON₂: FAQ

1. Comment NON₂Affecte-t-il l'environnement ?

L’un des principaux polluants atmosphériques est le NON₂, qui affecte à la fois l’écosystème et la santé humaine en provoquant des problèmes respiratoires et des pluies acides.

2. Quel angle de liaison est le plus grand parmi NON₂⁺ou pas₂?

Alors que NON₂a un angle de liaison moindre avec l'hybridation sp2 et une structure planaire trigonale, NO2+ a un angle de liaison plus large lorsqu'il passe par l'hybridation sp avec une géométrie linéaire.

3. Quelle est la géométrie du NON₂?

La structure du NON₂la molécule est courbée ou en forme de V.

4. Quelle est la géométrie moléculaire du NO₂⁺?

La géométrie du NON₂⁺les molécules sont linéaires.

5. Quel nombre de liaisons Sigma et pi y a-t-il dans NO₂ ?

NO₂ a une liaison sigma et une liaison pi.

6. Le NO₂ est-il polaire ou non polaire ?

NO₂ est une particule polaire en raison de la présence d'une paire solitaire sur l'azote et du calcul subatomique courbé, qui provoque une circulation déséquilibrée de charge.

7. Quel est l'angle de liaison dans NO₂ ?

L'angle de liaison en NO₂est d'environ 134 degrés.