La molarité d'une solution peut être calculée en trouvant le rapport entre le nombre de moles de soluté dissous dans la solution et le volume de la solution en litres. La molarité est la mesure de la concentration d'un soluté présent dans une solution. Dans cet article, nous allons apprendre ce qu'est la molarité, comment la calculer et quelques exemples de problèmes sur le concept de molarité.

Qu’est-ce que la molarité ?

La molarité est utilisée pour mesurer la concentration d'une solution. Il est utilisé pour calculer le volume de solvant ou la quantité de soluté dissous par litre de solution. Il est désigné par la lettre majuscule M. La plus petite particule de matière pouvant participer à une réaction chimique s'appelle l'atome. La taupe est une unité SI fondamentale pour la quantité de substance. Il est utilisé pour mesurer la quantité de substance. Une mole de n'importe quelle substance (atome, molécule, etc.) vaut 6,022 × 10²³molécules. La masse moléculaire est définie comme la somme des masses atomiques de tous les atomes d'une molécule d'une substance. Elle est exprimée en unité de masse atomique (u). Par exemple,

2H⁺+O₂⇢H₂O = 1×2 +16 = 18u

La dilution est le processus par lequel une solution est obtenue en ajoutant davantage de solvant pour la rendre moins concentrée. La concentration d'une solution est la quantité de soluté dans une solution. Il existe une différence entre la molarité et la masse molaire, la molarité est le nombre de moles de soluté par litre de solution, tandis que la masse molaire est le nombre de grammes par mole d'une substance.

Comment calculer la molarité

La molarité est définie comme le nombre de moles de soluté dissoutes dans un litre de solution. Elle est également connue sous le nom de concentration molaire et est désignée par la lettre M.

Formule de molarité

M = n/v

Où,

• M désigne la concentration molaire
• n désigne le nombre de taupes
• v désigne le volume total de solution en litres

Vérifier: Formule de concentration molaire

Étapes à suivre pour calculer la molarité d'une solution en utilisant la formule ci-dessus,

1. Pour trouver la molarité d’une solution, on divise le nombre de moles de soluté par le volume total de litres de solution.
2. Lorsque la quantité de soluté est donnée en grammes, il faut alors d’abord trouver ou calculer le nombre de moles de soluté.
3. Pour trouver le nombre de moles de soluté, nous pouvons calculer en divisant par la masse moléculaire du soluté. Ainsi, lorsqu’on le divise par le volume total, la réponse est la molarité.
4. Le volume de masse spécifique en grammes donnés de solution peut également être calculé par le processus en trouvant le nombre de moles de soluté comme ci-dessus. Puis divisé avec la molarité donnée pour trouver le volume total de la solution.

Vérifier: Différence entre molarité et molalité

Exemples de problèmes sur la molarité

Problème 1 : Quelle est la molarité d'une solution en dissolvant 42,5 g de H ₂ DONC ₄ dans 1 litre de solution ?

Solution :

Masse donnée = 42,5 g, volume de solution = 1 L

En utilisant la formule,

M = n/v

Mais il faut trouver le nombre de taupes,

n = masse donnée/masse moléculaire

n = 42,5 g/98,076 g mol^-1

n = 0,43 mole

Maintenant, divisez le numéro. de taupes avec un volume total de solution.

M = 0,43 mole/1L

M = 0,43

La molarité de H₂DONC₄est de 0,43 M.

Problème 2 : Si l'eau de mer contient 40 g de chlorure de sodium pour 500 ml, alors quelle est la molarité d'une solution ?

Solution :

Masse donnée = 40 g, volume de solution = 500 ml

En utilisant la formule,

M = n/v

mais il faut trouver le nombre de taupes

n = masse donnée/masse moléculaire

n = 40 g/58,443 g mol^-1

n = 0,68 mole

Maintenant, divisez le numéro. de taupes avec le volume total de solution,

Convertir ml en L

M = 0,68g/0,500L

M = 1,36

La molarité du NaCl est de 1,36 M.

Problème 3 : combien de moles de Na ₂ CO ₃ sont présents dans 15L d'une solution 2M ?

Solution:

Étant donné M = 2, v = 15L et n = ?

En utilisant la formule

M = n/v

2M = n/15L

n = 2M × 15L

n = 30 moles

Il y a 30 moles de Na₂CO₃présent dans 15L d'une solution 2M.

Problème 4 : Dans une solution de 20,0 ml de HCL de 2,0 M, combien de taupes sont présentes ?

Solution:

Étant donné : M = 2,0, v = 20,0 ml et n = ?

Convertir millilitre en litre

En utilisant la formule

M = n/v

2,0M = n/0,0200L

n = 2,0M × 0,0200L

n = 0,040 moles.

Il y a 0,040 mole dans 20,0 ml de HCl de solution 2,0 M.

Problème 5 : combien de grammes de H ₂ DONC ₄ en poids sont nécessaires pour préparer 950 ml de solution 0,500 M ?

Solution:

Étant donné : M = 0,500, v = 950 ml

M = n/v

Pour trouver la masse (grammes),

Mv = n

Où n = masse/masse moléculaire

Mv = masse/masse moléculaire

0,500 M × 0,950 L = x/98,0768 g mol^-1

x = 0,500 M × 0,950 L × 98,0768 g mol^-1

x = 46,6g

46,6 grammes de H₂DONC₄en poids requis pour préparer 950 ml de solution 0,500 M.

Problème 6 : combien de grammes de Ca(OH) ₂ sont nécessaires pour préparer 250 ml de solution 0,350M ?

Solution:

Étant donné M = 0,350, v = 250 ml

M = n/v

Pour trouver la masse (grammes),

Mv = n

n = masse/masse moléculaire

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n = x/74,0918 g mol^-1

Mv = x/74,0918 g mol^-1

x = 0,350 M × 0,250 L × 74,0918 g mol^-1

x = 6,48g

6,48 g de Ca(OH)₂sont nécessaires pour préparer 250 ml de solution 0,350 M.

Problème 7 : Quel est le volume total en ml de HCl 10,0 M nécessaire pour contenir 5,00 moles de solution de HCl ?

Solution:

Étant donné M = 10,0, n = 5,00 moles et v = ?

En utilisant la formule,

M = n/v

v = n/M

v = 5,00 moles/10,00M

v = 0,500L

Convertir des litres en millilitres,

v = 500 ml

Par conséquent, 500 ml de volume sont nécessaires pour que 10,0 M de HCl contienne 5,00 moles de solution de HCl.

Problème 8 : Quelle est la molarité de 25 g de solution de NaCl, qui est dissoute dans l’eau pour produire 2 L de solution ?

Solution:

Étant donné la masse = 25g, v = 2L et M = ?

Tout d’abord, nous devons convertir les grammes en moles en divisant le poids moléculaire NaCl de 58,4 g/mole.

M = n/v

n = masse donnée/masse moléculaire

n = 25 g/58,4 g mol^-1

n = 0,42 mole.

Maintenant, divisez le numéro. de taupes avec le volume total de solution

M = 0,42 mole/2L

M = 0,2

La molarité du NaCl est de 0,2M.

Foire aux questions sur la molarité

Qu’est-ce que la molarité ?

La molarité est utilisée pour mesurer la concentration d'une solution. Il est utilisé pour calculer le volume de solvant ou la quantité de soluté dissous par litre de solution.

Quelle est la formule de la molarité ?

M = n/v

Où,

M = concentration molaire

n = nombre de taupes

v = volume total de solution en litres

Quelle est l'unité SI de molarité ?

La molarité est le nombre de moles par litre, ayant le symbole d'unité mol/L ou mol/dm³en unités SI

Quelle est la différence entre normalité et molarité ?

La normalité décrit la quantité d'équivalent gramme du composé présent dans la solution, tandis que la molarité décrit le nombre de moles présentes dans la solution.

Quelle est la différence entre molalité et molarité ?

La molalité est le nombre de moles de solvant par kilogramme tandis que la molarité décrit le nombre de moles présentes dans la solution.