Vous êtes-vous déjà demandé ce qui se passe lorsque des composés se décomposent en substances plus simples ? Ou comment l’énergie est libérée et de nouveaux composés se forment ? Les réponses à ces questions résident dans le concept de réaction de décomposition. Les réactions de décomposition sont un concept clé dans la compréhension de la dégradation chimique d'une substance complexe. Dans cet article, nous découvrirons cette réaction en détail, ainsi que divers exemples et leurs types. Commençons donc l’article en répondant à la question Qu’est-ce qu’une réaction de décomposition ?.

Définition de la réaction de décomposition

Nous pouvons définir une réaction de décomposition comme un processus chimique dans lequel la molécule ou le réactif se décompose en produits plus simples.

C'est tout le contraire de la réaction combinée et l'énergie nécessaire à la décomposition du produit peut être sous forme de chaleur, de lumière ou d'électricité.

Par exemple, en chauffant le carbonate de calcium, il se décompose en oxyde de calcium et en dioxyde de carbone. La réaction équilibrée de ceci peut s’écrire comme suit :

Équation générale de la réaction de décomposition

Pour tout composé AB, l’équation générale de la réaction de décomposition peut être donnée comme suit :

AB → A + B

Dans la réaction ci-dessus, AB représente le réactif qui est un composé chimique de A et B qui démarre la réaction, tandis que A et B représentent les produits obtenus par la réaction. et la flèche représente la direction dans laquelle la réaction se produit.

Exemples de réactions de décomposition

Voici quelques exemples importants de réactions de décomposition :

Électrolyse de l'eau

Le processus d’électrolyse est un excellent exemple de réaction de décomposition. La réaction a lieu en décomposant les molécules par passage d'électricité.

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H ₂ O(l)⇢2H ₂ (g) +O ₂ (g)

Réaction de décomposition du peroxyde d’hydrogène

Le peroxyde d'hydrogène se décompose en eau et en oxygène en présence de lumière, comme indiqué ci-dessous :

Réaction de décomposition de KClO₃

La réaction de décomposition du chlorate de potassium (KClO₃) peut être représenté par l’équation chimique équilibrée suivante :

2KClO ₃ (s) → 2KCl(s) + 3O ₂ (g)

Dans cette réaction, le chlorate de potassium solide (KClO₃) se décompose en chlorure de potassium solide (KCl) et en oxygène (O₂). La réaction est généralement initiée par le chlorate de potassium, qui fournit l'énergie nécessaire à la décomposition.

Réaction de décomposition des carbonates métalliques

Lorsque les carbonates métalliques sont chauffés, ils se décomposent en oxydes métalliques et dioxyde de carbone. Par exemple, le carbonate de calcium est décomposé en oxyde de calcium et en dioxyde de carbone, tandis que le carbonate de sodium est décomposé en oxyde de sodium et en dioxyde de carbone, comme indiqué ci-dessous :

Réaction de décomposition des hydroxydes métalliques

Lors du chauffage, les hydroxydes métalliques se décomposent en oxydes métalliques et en eau. Ainsi, de l'eau et de l'oxyde de sodium sont produits lors de la dégradation de l'hydroxyde de sodium, comme indiqué ci-dessous :

Réaction de décomposition des acides oxy

La décomposition des oxyacides conduit à la production de dioxyde de carbone et d’eau comme indiqué ci-dessous :

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Types de réactions de décomposition

Les réactions de décomposition sont principalement classées en trois types :

• Réaction de décomposition thermique
• Réaction de décomposition électrolytique
• Réaction de photodécomposition

Réaction de décomposition thermique

Une seule substance peut se diviser en deux substances simples ou plus lorsqu'elle est chauffée lors d'un processus chimique appelé décomposition thermique ou thermolyse. Puisque la chaleur est nécessaire pour briser les liaisons de la substance, la réaction est généralement endothermique.

Par exemple, lorsque le chlorate de potassium est chauffé, il se décompose en chlorure de potassium et en oxygène, c'est-à-dire

Réaction de décomposition électrolytique

Lorsqu'un courant électrique traverse une solution aqueuse d'une substance, une décomposition électrolytique peut se produire. On l'appelle aussi électrolyse.

L’électrolyse de l’eau constitue un bon exemple de réaction de décomposition électrolytique.

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Réaction de photodécomposition

La photodécomposition est une réaction chimique dans laquelle un composé chimique est divisé en substances simples par exposition à la lumière (photons).

Par exemple, lorsqu’une petite quantité de chlorure d’argent (AgCl) est prise dans un verre de montre et exposée au soleil pendant un certain temps. Les cristaux commencent progressivement à devenir gris. L'analyse révèle que le chlorure d'argent s'est décomposé en argent et en chlore à cause du soleil, comme indiqué ci-dessous :

Réaction de double décomposition

Une réaction de double décomposition est une réaction entre deux composés dans laquelle les composants de chaque substance sont échangés pour créer deux nouveaux composés.

Un ou plusieurs des réactifs d’une réaction de double décomposition sont insolubles dans le solvant dans ce type de réaction.

Dans ces réactions, l’ion positif d’une molécule est échangé contre l’ion positif de l’autre composant.

Par exemple, du chlorure de zinc et du sulfure d’hydrogène gazeux sont produits lorsque le sulfure de zinc et l’acide chlorhydrique réagissent. Là, le sulfure de zinc est à la fois solide et non dissous dans un milieu aqueux.

Utilisations des réactions de décomposition

Diverses utilisations de la réaction de décomposition sont,

• Les réactions de décomposition sont largement utilisées pour extraire le métal.
• Les réactions de décomposition permettent de fabriquer du ciment ou de l'oxyde de calcium.
• La réaction de décomposition provoque le pétillement d’une bouteille de soda.
• Cette réaction est très utile pour décomposer les déchets dangereux.
• Il est également important que le système digestif humain digère les aliments.

Différence entre la réaction de combinaison et la réaction de décomposition

Voici quelques-unes des principales différences entre les réactions de combinaison et de décomposition :

A lire aussi :

• Types de réactions chimiques
• Équations chimiques
• Écrire et équilibrer des équations chimiques
• Réactions chimiques
• Réaction combinée

FAQ sur la réaction de décomposition

Qu’est-ce que la réaction de décomposition ?

Les réactions de décomposition, comme leur nom l'indique, sont la réaction dans laquelle un composé complexe se décompose en composés plus petits et plus simples. Par exemple, nous pouvons considérer l’électrolyse de l’eau, c’est-à-dire

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H ₂ O(l)⇢2H ₂ (g) +O ₂ (g)

Écrivez 5 exemples de réactions de décomposition.

Cinq exemples de réactions de décomposition sont :

• Électrolyse de l'eau.
• Décomposition du peroxyde d'hydrogène en eau et oxygène.
• Décomposition de l'acide carbonique en eau et dioxyde de carbone.
• Décomposition du potassium du chlorate en chlorure de potassium et oxygène.
• Décomposition de l'hydroxyde de sodium en oxyde de sodium et eau.

Toutes ces réactions sont discutées dans l’article ci-dessus.

Quels sont les types de réactions de décomposition ?

Il existe différents types de réactions de décomposition en fonction du type d'énergie donnée au composé,

• Réaction de décomposition thermique
• Réaction de décomposition électrolytique
• Réaction de photodécomposition

Qu’est-ce que la réaction de décomposition électrolytique ?

Lorsqu'un courant électrique traverse une solution aqueuse d'une substance, une décomposition électrolytique peut se produire. L’électrolyse de l’eau constitue un bon exemple de réaction de décomposition électrolytique.

Qu’est-ce que la réaction de double décomposition ?

Une réaction de double remplacement est une réaction entre deux composés dans laquelle l’ion positif d’une molécule est échangé contre l’ion positif de l’autre composant. Par exemple, du chlorure de zinc et du sulfure d’hydrogène gazeux sont produits lorsque le sulfure de zinc et l’acide chlorhydrique réagissent.

Qu’est-ce que la réaction de décomposition thermique ?

Lorsqu'une seule substance se divise en deux ou plusieurs substances simples lorsqu'elle est chauffée lors d'un processus chimique appelé décomposition thermique. Puisque la chaleur est nécessaire pour briser les liaisons de la substance, la réaction est généralement endothermique.

Les réactions de décomposition sont-elles exothermiques ou endothermiques ?

Oui, presque toutes les réactions de décomposition nécessitent de la chaleur pour se décomposer et sont donc de nature endothermique.

Quelle est la différence entre la réaction de combinaison et la réaction de décomposition ?

La principale différence entre la réaction de combinaison et la réaction de décomposition est que dans une réaction de combinaison, les réactifs se combinent pour former le produit. Cependant, dans une réaction de décomposition, un réactif peut former deux produits ou plus par rupture des liaisons.

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Quelle est la réaction de décomposition du sulfate ferreux ?

Lors du chauffage, le sulfate ferreux se décompose en oxyde ferrique (Fe₂O₃), dioxyde de soufre (SO₂) et trioxyde de soufre (SO₃). La réaction peut être représentée comme suit :

2 FeSO ₄ → Foi 2​ Ô ₃ + DONC ₂ + DONC ₃

Quelle est la réaction de décomposition du sulfate de cuivre ?

La réaction de décomposition du sulfate de cuivre (CuSO₄) implique un chauffage, où il se décompose en oxyde de cuivre (II) (CuO), dioxyde de soufre (SO₂) et oxygène (O₂). La réaction peut être résumée comme suit :

2 CuSO ₄ →2 CuO + 2 DONC ₂ + Ô ₂

Quelle est la réaction de décomposition du nitrate de plomb ?

La réaction de décomposition du nitrate de plomb (Pb(NO₃)₂) se produit lors du chauffage, entraînant la formation d'oxyde de plomb (II) (PbO), de dioxyde d'azote (NO₂), et l'oxygène (O₂). L'équation représentant cette réaction est :

2 Pb ( NON ₃ ​)₂→ 2 PbO + 4 NON ₂ + Ô ₂