L'iodure d'aluminium est un produit chimique simple créé lorsque l'aluminium se combine avec l'iode, et il est naturellement de couleur blanche ou jaune. L'iodure d'aluminium est une base de Lewis forte, ce qui signifie qu'il possède une orbitale vide qui peut prendre une paire d'électrons d'une autre base de Lewis pour générer un produit de Lewis. Il a été utilisé pour rompre les liaisons chimiques entre des composés tels que C-O et N-O. L'iodure d'aluminium est utilisé comme additif électrolytique dans les batteries lithium-ion.

L'iodure d'aluminium est un composé composé uniquement d'aluminium et d'iode. C'est une molécule ionique qui agit comme catalyseur dans certains processus organiques. De plus, nous obtenons un hexahydrate en faisant réagir de l’aluminium métallique ou de l’hydroxyde d’aluminium avec de l’iode hydrogène ou de l’acide iodhydrique. C'est un acide de Lewis fort qui absorbe l'eau de l'atmosphère.
Il désoxygéne également les époxydes et clive les éthers aryliques.

Formule d'iodure d'aluminium

Il est dimère (composé de deux molécules identiques plus simples), similaire à AlBr₃, et est constitué de Al₂je₆. Les versions monomères et dimères de sa structure sont définies par la phase gazeuse. De plus, AlI₃est un monomère plan trigonal, et le dimère pontant Al₂je₆est identique à Al₂CL₆et Al₂Br₆. Les deux éléments sont présents séparément dans la nature et l'iodure d'aluminium se développe dans des circonstances particulières dans les laboratoires et l'industrie. L'iode se présente sous la forme d'une molécule I₂et l'aluminium existe librement sous forme atomique.

L'iodure d'aluminium a la formule chimique AlI₃.

Préparation pour l'iodure d'aluminium

L'iode fait partie de la famille des halogènes, composée de non-métaux hautement réactifs. Cependant, comme il s’agit d’un élément diatomique, il est extrêmement réactif et considérablement plus stable sous forme moléculaire. Il en résulte que je₂. puisque l'aluminium se présente sous forme atomique, la réaction entre l'aluminium et l'iode est,

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Al + Je₂⇢ Ali₃

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La réaction commence avec deux atomes d'iode et se termine avec trois atomes d'iode. Cela se produit parce qu’un atome d’aluminium doit perdre un électron ou recevoir trois électrons afin de compléter sa couche externe d’électrons. De même, l’iode doit gagner ou perdre 1 électron pour compléter sa coque externe. En conséquence, trois atomes d’iode sont nécessaires pour compléter l’enveloppe extérieure de l’aluminium.

Propriétés physiques de l'iodure d'aluminium

• Il a une poudre incolore d'une densité de 3,98 g/cm³.
• Son point de fusion est de 189,4°C et son point d'ébullition est de 360°C.
• La masse molaire de l'iodure d'aluminium est de 407,69 g/mol.
• Il se dissout dans l'eau, l'éthanol, l'éther diéthylique, le sulfure de carbone, la pyridine et le dioxyde de soufre.

Propriétés chimiques de l'iodure d'aluminium

• Il s'agit d'un composé ionique utilisé comme catalyseur (substance ajoutée pour accélérer le processus) dans certains processus organiques et comme spray pour traiter les stalles des animaux.
• Il génère également beaucoup de chaleur, ce qui indique qu'il est exothermique, c'est pourquoi les scientifiques et les industries le conduisent dans un récipient particulier résistant à la chaleur et sous une sorbonne.
• Lorsque l’iode réagit avec l’aluminium en présence d’eau, une vapeur violette se forme.

Utilisations de l'iodure d'aluminium

• Nous l’utilisons couramment comme nettoyant pour stalles d’animaux en raison du fait que sa vapeur fonctionne.
• Son traitement détruit les micro-organismes responsables des maladies respiratoires à la ferme.
• En chimie organique, cela peut agir comme un catalyseur, accélérant la réaction entre des éléments ou des composés.
• Il rompt également les liaisons carbone-oxygène et azote-oxygène.
• Il élimine également l’atome d’oxygène des époxydes.

Exemples de questions

Question 1 : L'iodure d'aluminium est-il un liquide ou un gaz ?

Répondre:

L'iodure d'aluminium est un gaz car lorsque l'aluminium en poudre est mélangé à de l'iode dans un récipient résistant à la chaleur pour démarrer la réaction. La vapeur violette que nous avons expliquée précédemment se forme lorsque quelques gouttes d’eau sont ajoutées. La chaleur générée par la réaction conduit l’iode à se sublimer ou à passer d’un solide à un gaz.

Question 2 : L'iodure d'aluminium est-il toxique ?

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Répondre:

L'inhalation de vapeurs ou leur ingestion peut être mortelle. Les fines poudres d'aluminium peuvent se combiner avec l'air pour générer une combinaison explosive. L'iodure d'aluminium, le produit de la réaction, réagit de manière agressive avec l'eau. Lorsqu'il est chauffé, l'iodure d'aluminium émet une vapeur inflammable qui, lorsqu'elle est combinée avec l'air et enflammée, peut exploser et est corrosive pour tous les tissus corporels.

Question 3 : La structure de l'iodure d'aluminium est-elle ionique ou covalente ?

Répondre:

L'iodure d'aluminium est un composé ionique contenant un ion aluminium pour trois ions iodure. L’ion aluminium a une charge de +3, tandis que l’ion iodure a une charge de -1.

Question 4 : Que sont exactement les ions iodure ?

Répondre:

L'ion je^–est un ion iodure. Les iodures sont des composés qui contiennent de l'iode à l'état d'oxydation formel 1. L'iodure est le plus souvent rencontré dans la vie quotidienne en tant que composant du sel iodé.

Question 5 : Lorsque l'aluminium interagit avec l'iode, que se passe-t-il ?

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Répondre:

Des gouttes d'eau peuvent être utilisées pour démarrer l'oxydation de l'aluminium finement dispersé avec de l'iode. L'excès d'iode se vaporise, formant une vapeur violet foncé, car la réaction devient fortement exothermique.

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Question 6 : Qu'est-ce que la poudre d'iodure d'aluminium et comment fonctionne-t-elle ?

Répondre:

L'iodure d'aluminium est un composé chimique composé des éléments aluminium et iode. Le terme fait toujours référence à un composé de formule AlI₃qui est produit par la réaction de l'aluminium avec l'iode ou par l'action de HI sur le métal Al.

Question 7 : L'iodure d'aluminium est-il un sel ou un composé ?

Répondre:

Il s'agit d'un groupe composé binaire et d'un acide de Lewis inorganique, un type spécifique de produit chimique capable de recevoir une paire d'électrons. L'iodure d'aluminium, comme d'autres types de composés d'aluminium, peut absorber l'eau de l'air. On l’appelle souvent sel d’aluminium ou acide iodhydrique.